一颗铁钉,放在足量的稀硫酸中,

发布网友发布时间：2024-05-15 12:58

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热心网友时间：2024-06-02 23:16

首先酸会与表面的氧化物反应（此时铁钉会逐渐显出金属光泽），之后我们会看到铁钉表面缓慢的析出气泡（这是由于铁的活动性相对比较差，所以反应不剧烈）。之后反应会继续进行，直到铁钉完全溶解。方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2。
反应一段时间后，随着铁钉的溶解，与酸反应形成的亚铁离子（Fe2+）会逐渐因氧化而转化为铁离子（Fe3+），但是由于反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，溶液仍然没有显著现象发生；
直到铁钉完全溶解，由于没有单质铁的存在，亚铁离子（Fe2+）水解成Fe(OH)2，继续氧化为Fe(OH)3，溶液颜色将由无色逐渐向红褐色转变（红褐色是Fe(OH)3胶体的颜色，实际上由于浓度比较低，是*的）。方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

热心网友时间：2024-06-02 23:16

开始看到的现象是铁钉越来越亮(因为表面氧化层被硫酸除去),然后表面产生气泡.
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

热心网友时间：2024-06-02 23:17

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁钉越来越亮
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 表面产生气泡
FeSO4+OH-=Fe(OH)2沉淀产生
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3红褐色沉淀