(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N 2 和Xmol H 2 发生如下反应...
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(1)3 20%
(2)N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H =-92.0kJ/mol (3) 0 mol≤ c <0.4mol
(1)因为压强之比是物质的量之比,所以反应前气体的物质的量是3.6mol÷0.9=4.0mol,因此氢气的物质的量是4mol-1mol=3mol。设消耗氮气的物质的量是amol,则消耗氢气是3amol,生成氨气是2amol,因此有1.0mol-amol+3.0mol-3amol+2amol=3.6mol,解得a=0.2mol,所以氢气的转化率是 。
(2)由(1)可知消耗0.2mol氮气,放出的热量是18.4kJ,因此消耗1mol氮气放出的热量就是18.4kJ×5=92.0kJ,所以热化学方程式为N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H =-92.0kJ/mol。
(3)根据(1)可知,平衡时生成氨气是0.4mol,所以要使反应向正方向进行,则起始时 c 的取值范围是0 mol≤ c <0.4mol。