...硅的非金属性强弱,设计下列实验装置进行实验,请回答下列_百度...
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发布时间：2024-10-24 12:55
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时间：2024-10-29 17:38
故答案为：检查装置气密性；通入N2气一段时间然后关闭；
（2）由于空气中的二氧化碳对实验会产生影响，则实验前应该通入N2气一段时间，以便排尽装置中的空气，
故答案为：排尽装置中的空气，防止空气中的CO2对实验产生影响；
（3）圆底烧瓶中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）实验的目的是检验碳、硅非金属性的相对强弱，所以试管A应该为产生二氧化碳装置，盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液；试管B是除去二氧化硫的装置，避免二氧化硫影响性质检验，可以用酸性高锰酸钾溶液；试管C证明碳酸酸性大于硅酸，应该盛放硅酸钠溶液，
故答案为：饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、Na2SiO3溶液；
（5）二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管C中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，
故答案为：试管C中出现白色胶状沉淀；
2．（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要选用第一排试管中试剂，所以操作方法为：打开a，关闭b，
故答案为：打开a，关闭b；
（2）二氧化硫能够与氢氧化钠溶液发生中和反应，滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应后溶液变成无色，从而证明二氧化硫具有酸性氧化物的通性；
最后的试管中盛放的氢氧化钠溶液是用于吸收多余的二氧化硫，否则污染空气，
故答案为：验证SO2具有酸性氧化物的通性；除去剩余SO2气体，防止污染空气；
（3）硫化氢与二氧化硫能够发生氧化还原反应生成S单质，盛有H2S溶液的试管中出现浅黄色浑浊现象，说明生成了S单质，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，表现了氧化性，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
故答案为：H2S溶液中有浅黄色浑浊出现；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，溴水中有氯气分子，溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4白色沉淀，反应的方程式为：SO2+Br2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Br-+4H+；另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3，
故答案为：滴加的溶液溴水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3；SO2+Br2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Br-+4H+．
