...乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究.研究一:镁与盐酸反应过程中的...

发布网友发布时间：2024-10-24 11:33

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热心网友时间：2024-10-27 20:59

研究一：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热的．
故填：放热．
（2）反应放出热量，温度升高，反应速率加快，所以t1～t2时间内反应速率逐渐加快．
故填：反应放出热量，温度升高，反应速率加快．
研究二：
（3）溶液的pH小于7，说明甲同学所得溶液显酸性．为验证猜想，甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性，因为甲、乙两同学的猜想都与氯化镁溶液的酸碱性有关．
故填：氯化镁．
（4）镁和热水反应能生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．
故填：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．
（5）氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，因为钾比钠活泼，所以氯化钾溶液显中性．
故填：中．
（6）钠能够与冷水反应，镁与热水才能够反应，说明金属与水反应与金属的活动性顺序有关，金属越活泼，越容易与水反应．
研究三：分析图中三种元素的原子结构示意图可以知道，在外层电子相等时，电子层数越多，越容易失去电子，化学性质就越活泼；
研究四：设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
  24       95     2
  x        y    0.2g
242＝x0.2g
x=2.4g
952＝y0.2g
y=9.5g
氧化镁的质量为3.2g-2.4g=0.8g
设氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为Z
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
40         95
0.8g       z
4095＝0.8gz
z=1.9g
所得溶液的溶质质量分数=9.5g+1.9g3.2g+100g?0.2g×100%=11.1%
答案：
研究一：
（1）放热
（2）镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率
研究二：
（3）酸性    氯化镁
（4）Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑
（5）中
（6）有关
研究三：电子层数
研究四：
（7）此镁条中金属镁的质量为2.4g
（8）所得溶液的溶质质量分数11.1%