氧化还原反应反应表现

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热心网友 时间：2小时前

氧化还原反应在无机物中体现为元素间的化合比例变化，其本质是电子的转移。反应中，如Fe与CO结合生成Fe(CO)_n，即使有单质和化合物参与，也不一定属于氧化还原反应，除非电子转移发生。非金属如氧、氯、硫等在反应中通常表现为氧化，而碱金属则倾向于还原。氢气和一氧化碳等还原性气体能通过还原反应从金属氧化物中提取金属，这种反应在工业上有重要作用。

氧化反应和还原反应分别指金属与氧形成氧化物和金属从化合物还原为单质的过程。金属元素如铬、铁等，高价态离子通常具有氧化性，低价态离子则有还原性。在有机物中，碳原子的氧化数变化引发基团变化，需要氧化剂和还原剂的参与，如醇羟基、醛基等基团的氧化还原反应。双键和三键可以被氧化剂氧化断裂，而含氧基团的转化也属于此类反应。

氧化还原反应常使用高锰酸钾、臭氧等强氧化剂，以及有机金属化合物等还原剂。反应与电化学紧密相关，能形成原电池，其中氧化反应的电极为负极，还原反应的电极为正极。还原性与氧化性是氧化还原反应的两个基本性质，一个物质的还原性越强，氧化性越弱。在金属活动性顺序中，还原性强的金属位于前，氧化性强的金属离子位于后。

还原性与氧化性的强弱取决于失电子的难易，而非数量。例如，反应2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+ 中，虽然Fe3+最终得到电子变为Fe2+，但还原性强度的比较仅看反应的难易，而非绝对的电子得失数量。

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。