...Fe2O3)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的流程如下:(1)滤液甲的主要...
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发布时间:1天前
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时间:19小时前
(1)氧化铝为两性氧化物,与NaOH反应生成NaAlO2,SiO2为酸性氧化物,在加热条件下反应生成Na2SiO3,反应后所得滤液中含有偏铝酸钠、硅酸钠以及过量的氢氧化钠,
故答案为:NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠];
(2)根据反应产物可知,在滤液甲中通入二氧化碳气体,先与NaOH反应生成碳酸钠,后与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝,硅酸钠没有反应,
反应的离子方程式分别为:CO2+2OH-═CO32-+H2O,CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-,
故答案为:CO2+2OH-═CO32-+H2O,CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-;
(3)三种混合液中,最先结合 H+离子的是OH-离子,由反应Ⅱ可知,AlO2-离子较SiO32-离子先结合 H+离子生成Al(OH)3,
故答案为:bac;
(4)滤液甲中加入过量盐酸反应生成氯化铝,电解时阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑,
阴极上还发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 等反应,
故答案为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑;Al(OH)3+OH-═Al(OH)4- 或Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(5)电解后溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,应为NaOH和NaAlO2溶液,加入盐酸时先后发生反应:OH-+H+═H20,AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
设NaOH为xmol,则所需盐酸为x+x+3x=0.100mol?L-1×0.05L=0.005mol,x=0.001mol,以此画出图象,
故答案为:
热心网友
时间:19小时前
在阳极的反应是氯离子失去电子生成氯气,不是氢氧根离子失电子。因为无氧酸根离子比含氧酸根失电子能力强。