为什么碳酰氯中碳原子为sp2杂化而不是sp3?
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时间:1天前
在碳酰氯COCl2分子中,C原子和O原子是SP2杂化,成羰基(碳氧双键);所有四个原子均在SP2杂化平面上,SP2杂化轨道键角120°,因氧原子孤对电子电子云较大,排斥作用下,压缩了C-Cl键角,故而∠ClCO>120°,∠ClCCl<120°
VSEPR
成键电子对数=(4+2+0)/2=3
(碳是中心原子,提供4个价电子,卤素做配原子提供1个价电子,氧原子做配原子不提供价电子),等于3,所以碳原子是SP2杂化
孤对电子对数=(4-2-2)/2=0(计算孤对电子对数时,氧原子做配原子提供价电子数为2),孤对电子对只占轨道不参与构型。
价电子对数=成键电子对数+孤对电子对数=3+0=3,没有孤对电子,因此为平面三角形。