...序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的
发布网友
发布时间:2024-10-17 07:21
我来回答
共1个回答
热心网友
时间:2024-10-17 17:53
A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子,则A为氢元素.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等,原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为碳元素;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,外围电子排布为ns2np4,处于ⅥA族,F最高正价与最低负价的代数和为4,最外层电子数为6,故D为氧元素、F为硫元素;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子,外围电子排布为ns2np3,处于ⅤA族,原子序数小于氧元素,故C为氮元素;E的常见化合价为+3,原子序数大于氧元素小于硫元素,故E为Al; G+的M层电子全充满,则G原子的核外电子=2+8+18+1=29,故G为Cu元素,
(1)G为Cu,基态原子的外围电子排布式为3d104s1,F为S元素,在周期表中属于p区,故答案为:3d104s1;p;
(2)C元素与S元素形成的一种非极性分子为CS2,电子式为;S元素的一种具有强还原性的氧化物为SO2,分子中S原子价层电子对数=2+6?2×23=3,该分子VSEPR模型为平面三角形,
故答案为:;平面三角形;
(3)由CO2在高温高压下所形成的晶胞可知,C原子与掌握4个O原子形成4个C-O键,而O原子与周围2个C原子形成2个C-O键,形成立体网状结构,属于原子晶体,
故答案为:原子;
(4)甲为氨气,乙为硝酸,丙为硝酸铵,常温下,①pH=11的氨水中氢离子为水电离产生,故水电离出的c(H+)=10-11mol/L,
②pH=3的硝酸的水溶液中水电离产生的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度,故水电离出的c(H+)=10-11mol/L,
③pH=3的硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生,故水电离出的c(H+)=10-3mol/L,
则3种溶液中水电离出的c(H+)之比=10-11mol/L:10-11mol/L:10-3mol/L=1:1:108,
故答案为:1:1:108;
(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应,则丁为NaAlO2、丙为NaHSO4,当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后,发生反应:2NaAlO2+8NaHSO4=Al2(SO4)3+5Na2SO4+4H2O,溶液中铝离子水解,溶液呈酸性,钠离子浓度最大,硫酸根浓度大于铝离子,故溶液中各离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(A l3+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(A l3+)>c(H+)>c(OH-);
(6)氯化物NH2Cl可作杀菌剂,其原理为NH2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,应生成HClO,还生成NH3,NH2Cl与水反应的化学方程式为NH2Cl+H2O═HClO+NH3,
故答案为:NH2Cl+H2O═HClO+NH3;
(7)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X为[Cu(NH3)4]SO4,
A.[Cu(NH3)4]SO4中所含化学键有离子键、极性键和配位键,故A正确;
B.[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+提供空轨道,NH3给出孤对电子,故B错误;
C.[Cu(NH3)4]SO4的元素中第一电离能最大的是氮元素,故C错误;
D.SO42-中S原子价层电子对数=4+6+2?2×42=4,没有孤电子对,故SO42-为正四面体结构,SO42-与PO43-互为等电子体,PO43-也正四面体结构,故D正确,
故答案为:AD.