发布网友 发布时间:2024-05-14 22:03
共3个回答
热心网友 时间:2024-05-14 22:19
二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2;随反应进行,H+和Cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。因此不产生氢气。热心网友 时间:2024-05-14 22:19
这是个氧化还原反应。氧化剂MnO2 还原剂浓Hcl 楼主这问题因该是反应的原理不太清楚吧!MnO2中的+4价Mn氧化性较强。 而浓Hcl中的 cl离子也有一定的还原性在 加热的情况下 +4价的Mn得2个e 成为二价的Mn离子 而-1价的cl离子失去2个e成氯气 。整个反应与亲离子无关啊!怎能有氢气产生呢?热心网友 时间:2024-05-14 22:12
氢离子的还原性小于氯离子 还可以从电极电势角度考虑