...的用途.实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾.其部分流程...
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发布时间：2024-05-14 17:38
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时间：2024-06-07 06:24
故答案为：铁坩埚；SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；
（2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，根据氧化还原反应可知，还生成KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为KClO3+3MnO2+6KOH 熔融 . KCl+3K2MnO4+3H2O；CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；反应中MnO42-→MnO4-，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42-→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4-系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒MnO42-系数为3，所以转化KMnO4的MnO42-占23，故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约23×100%=66.7%，
故答案为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；66.7%；
（3）步骤⑤趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗，减少过滤过程中晶体析出损耗，故答案为：减少过滤的损耗；
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，反应化学方程式为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，
故答案为：过滤；2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；反应中表面高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢，
故答案为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；弱．
