某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到...

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（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：强氧化；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为HClO又有光照易分解的性质：2HClO 光照 . 2HCl+O2↑，使ClO-浓度降低，有效氯降低，杀菌消毒效果不理想，看纵坐标每天的变化量，可见周四、周六下降幅度明显，因此阳光强烈，
故答案为：星期四、星期六；阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显；
（4）因Cl2密度比空气大，故人应向高处跑，又因为氯气溶于水时生成的HCl、HClO显酸性，故应用显碱性的物质吸收，考虑到安全性，故可用浸有小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻，
故答案为：B；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；
（6）能用于自来水消毒的物质通常具有强氧化性，通常用氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等，
故答案为：氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等．