...完全反应,将反应后所得溶液加热蒸干,冷却后得到固体126克,问...

发布网友发布时间：2024-06-15 16:45

共4个回答

热心网友时间：2024-06-15 17:21

分析：由题意可知，加入镁铝铁锌30克，从元素角度讲反应后全部在溶质中（即包含在126克固体中），固体的增加量（126-30=96）其实是硫酸中的硫酸根离子的质量。从而可解此题：
解：设生成的氢气为x克，所用稀硫酸溶质的质量分数是多少y%
SO4(硫酸根）---------2H————H2SO4（硫酸）
96 2 98
126-30 x 200* y
96:2=（126-30） 96:98=（126-30）：200*y
解得 x=2 y=49%
（1）2
（2）49%

qq 693775721

热心网友时间：2024-06-15 17:23

这种题目难度也能叫奥赛？你小瞧奥赛了，这种题目很简单
我们来看：这些金属最后都变成了硫酸盐，因此增重的部分就是硫酸根的质量
126-30=96g 因此参加反应的硫酸根为1mol，显然2H+ -----SO42- ------------H2 1mol硫酸根对应1molH2，因此生产H2为1mol，2g。
硫酸质量分数为 98/200=49% 这硫酸显然也不稀啊

热心网友时间：2024-06-15 17:21

其实很简单的减法题，不用方程式。想的多就做不出来了。
1，你先看，固体是镁铝铁锌四种物质，他们无论是反应还是不反应，在蒸发后还是固体。所以固体增加的就是“硫酸根：so4 2-”离子，那么126-30=96.正好是一摩尔硫酸根离子的质量，那么也就是说有一摩尔的硫酸参与反应，相对的生成氢气质量应该是2g。

热心网友时间：2024-06-15 17:22

“估计百度问答无人能做”，这话说得有点过了。估计百度问答化学组的人不能做的少。前面两位解释的很明白了。奥赛的题不一定难，考的是你的思维技巧。