在10.0ml某的浓度Ba(OH)2溶液中加入一定量的硫酸溶液,充分反应后生成6.9...
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发布时间：2024-06-01 16:43
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时间：2024-06-15 15:09
从上述反应时得出，1摩尔氢氧化钡和1摩尔硫酸生成1摩尔硫酸钡和2摩尔水，已知生成硫酸钡6.99克，那么加入的硫酸溶液中硫酸的质量是6.99/233.39*98.08=2.9375（克）
233.39为硫酸钡摩尔质量，98.08为硫酸摩尔质量。
反应后溶液的体积为20.0ml，其中c(OH离子)=1.00mol/l.那么20.0ml(OH离子)的质量为1*18*20/1000=0.36（克）
18为(OH离子)的摩尔质量。
过量的(OH离子)是0.36克，那么过量的氢氧化钡是171.35*0.36/18/2=1.7135（克）
171.35为氢氧化钡的摩尔质量，2为摩尔质量为18的OH离子的个数。
在10.0ml某的浓度Ba(OH)2溶液中加入一定量的硫酸溶液，充分反应后生成6.990g沉淀；那么实际消耗的氢氧化钡的质量是6.99/233.39*171.35=5.13191（克）
实际消耗的氢氧化钡的质量加过量的氢氧化钡的质量等于反应前的氢氧化钡的质量5.13191+1.7135=6.84541（克）
反应前的氢氧化钡的质量6.84541（克）在10.0ml溶液中的浓度为6.84541/171.35/10*1000=3.9948（mol/l）
热心网友
时间：2024-06-15 15:10
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
n(H2SO4)=n(BaSO4)=6.990/233=0.03mol
所以m(H2SO4)=0.03×98=2.94g
(2)与硫酸反应的n(Ba(OH)2)=0.03mol
反应后溶液剩余n(OH-)=1.00×0.02=0.02mol,即剩余n(Ba(OH)2)=0.01mol
所以原Ba(OH)2溶液中c(Ba(OH)2)=(0.03+0.01)/0.01=4mol/L
