恒压通惰性气体的问题

发布网友发布时间：2024-06-01 16:40

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热心网友时间：2024-06-04 21:53

恒压通入惰性气体，气体浓度减小，反应平衡向气体浓度升高方向（参与反应的气体体积增大方向）改变（勒夏特列原理），平衡正向移动，转化率增大，但从事实上来讲，各参与反应的气体浓度的确都减小了。即：Qc=[CO]*[Cl2]/[COCl2]，由于CO、Cl2、COCl2浓度减小相同倍数，使Qc减小，小于K，使反应向Qc增大方向（正反应方向）移动。

热心网友时间：2024-06-04 21:52

因为生成物浓度也减小了，CO、Cl2、COCl2浓度减小相同倍数，使Qc减小，小于K，使反应向Qc增大方向（正反应方向）移动。

热心网友时间：2024-06-04 21:50

这是一个气体体积增大的反应，恒压通入惰性气体相当于使体积增大，所以平衡右移，转化率升高。
恒压通入惰性气体通惰性气体不是体积增大了吗那样气体的浓度就都减小了吧为什么还会提高?（两种产物浓度都在减小，而反应物只有一个在减小，所以CO和氯气碰撞生成光气的概率下降，平衡右移）