...溶液中加入10克铁粉,完全反应后过滤,得到5.2g滤渣。

发布网友发布时间：2024-05-14 20:09

共3个回答

热心网友时间：2024-11-02 14:29

最后得到的是5.2克的滤渣，可以肯定是铜和铁的混合物。所以该体系中的算全部反应完，一共为1/7 mol。假设与铜反应的铁是x mol，与酸反应的是y mol；那么铜一共是x mol；剩余的铁是10-56*（x+y）克，所以最后的方程是x+y=1/7以及，64x+10-56*（x+y）=5.2
解得x=0.05，那么m=3.2
溶液中只剩下硫酸亚铁，所以物质的量还是1/7 mol，最后滤液的质量为100+10-5.2=104.8克，那么质量分数就是(152*1/7)/104.8=20.71%。
忽略了氢气的影响，你可以计算一下，氢气的质量只有0.2克，与溶液的质量相差很大。

楼上的答案。。铜在常温下都能和稀硫酸反应了。。。

热心网友时间：2024-11-02 14:30

CuO + H2SO4 ______ CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe _____ FeSO4 +Cu
H2SO4 + Fe _____ FeSO4 +H2
,Cu 元素先是和硫酸反应，再被Fe置换出来，可认为H2SO4全被Fe消耗，固体剩余说明
硫酸不足
100*14%=14g
H2SO4——Fe——FeSO4
98 56 152
14 X y
X=8（g）消耗的Fe
y=21.7（g）生成的溶质
对于原硫酸FeO如入而H2出
Fe——FeO——H2
56 72 2
8 a z
a =10.3（g） z=0.3（g）
容液质量增加10.3-0.3=10（g）
w=21.7/（100+10）*100%=19.7%

铁剩10-8=2（g）
置换出来的铜5.2-2=3.2（g）
Cu——CuO
64 80
3.2 m
m=4

热心网友时间：2024-11-02 14:33

5.2g滤渣为铜，氧化铜中铜占80%，所以m=5.2/80%=6.5g由Fe~FeSO4
56 152
10g x x=27.1g
滤液的溶质质量分数27.1g/6.5+100+10-5.2=24.3%

热心网友时间：2024-11-02 14:36

热心网友时间：2024-11-02 14:31

5.2g滤渣为铜，氧化铜中铜占80%，所以m=5.2/80%=6.5g由Fe~FeSO4
56 152
10g x x=27.1g
滤液的溶质质量分数27.1g/6.5+100+10-5.2=24.3%

热心网友时间：2024-11-02 14:30