请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢! (卷56/8)

发布网友发布时间：2024-05-14 19:30

共1个回答

热心网友时间：2024-05-29 21:39

题中所言为混合后的两溶质浓度，则c(H+)=10mol/L，则溶液中含H+0.1mol，c(NO3-)=2mol/L，则含NO3-为0.02mol，硫酸浓度不大，故只提供氢离子，使得硝酸铁中的硝酸根可继续被还原，但硫酸自身不氧化铁粉，又反应产物为NO，则反应式为Fe+4(H+)+NO3-=NO+（Fe3+)+2H2O，可见氢离子过量，硝酸根可全部被还原，则一共消耗了铁粉0.02mol，即1.12g铁粉，然而此时还有0.02mol氢离子，0,.02molFe3+，还会消耗铁粉0.02mol,即1.12g铁粉。共计2.24g，选B

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:11247931@qq.com