A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温...

发布网友 发布时间：2024-05-14 19:20

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热心网友 时间：2024-05-29 11:36

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体单质，A和C反应生成B，则A是Na，B是Na2O2，C是O2；E在常温下为液体，能与过氧化钠反应生成氧气与D，则，D为NaOH，而A与E反应生成D与气体单质F，则F是H2，氢气与氧气可以合成水，H的水溶液通电生成氢气、气体单质I和氢氧化钠，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl2，可知G为HCl，H为NaCl，Cl2和NaOH反应生成NaCl、H2O和NaClO，则J为NaClO，次氯酸钠可用作杀菌消毒剂，
（1）B是Na2O2，可以离子键、非极性键，E是H2O，其电子式为，
故答案为：离子键、非极性键；；
（2）反应⑦为Cl2和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）向AlCl3溶液中加入少量过氧化钠，过氧化钠首先和水反应生成NaOH和O2，进而NaOH与AlCl3反应生成Al（OH）3↓沉淀，反应的化学方程式为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，
故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（4）取少量Na2O2溶于滴有酚酞的水中，反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液显红色，而过氧化钠具有强氧化性，红色迅速褪去，可观察到：溶液变为红色，红色又迅速褪去，
取少量NaClO溶于滴有酚酞的水中，次氯酸根水解溶液呈碱性，溶液显红色，而次氯酸钠具有强氧化性，红色迅速褪去，可观察到：溶液变为红色，红色又迅速褪去，
取少量Cl2溶于滴有石蕊的水中，反应生成盐酸与次氯酸，溶液呈酸性，故溶液显红色，而次氯酸具有漂白性，溶液颜色又褪去，可观察到：溶液变为红色，红色又迅速褪去，
故答案为：溶液变为红色，红色又迅速褪去；溶液变为红色，红色又迅速褪去；溶液变为红色，红色又迅速褪去；
（5）加热发生：NH4HCO3  △  . NH3↑+H2O+CO2↑，由于Na2O2和NH4HCO3物质的量相等，则发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，残留固体为Na2CO3，由碳元素守恒，可知碳酸钠物质的量为amol，
故答案为：Na2CO3；amol．